2017高二下学期人教版高中化学开学考试
| 1. | 详细信息 |
|
下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A.D3O+ B.Li+ C.OD¯ D.OH¯
|
|
| 2. | 详细信息 |
|
用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，导致待测碱液的浓度偏低的是( ) ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 A. ①③④ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③
|
|
| 3. | 详细信息 |
|
已知热化学方程式： ① C2H2(g) + ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+ 则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ） A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
|
|
O2(g) == 2CO2(g)
O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1| 4. | 详细信息 |
|
下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( ) A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6 C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2
|
|
| 5. | 详细信息 |
|
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
|
|
| 6. | 详细信息 |
|
在下列四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（） A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－ B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3- C、水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+ D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+
|
|
| 7. | 详细信息 |
|
下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
|
|
| 8. | 详细信息 |
|
在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ） A．SO2（g）＋1/202（g） B．2SO2（g）＋O2（g） C．SO2（g）＋1/2O2（g） D．2SO2（g）＋O2（g）
|
|
SO3| 9. | 详细信息 |
|
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大 D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H > 0
|
|
Z(g)| 10. | 详细信息 |
|
可逆反应mA(s)+nB(g) A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B．平衡后，若升高温度，平衡则向正反应方向移动 C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 D．化学方程式中一定n﹤p+q
|
|
| 11. | 详细信息 |
|
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ） A．1.0×10-7 mol.L-1 B．1.0×10-6 mol.L-1 C．1.0×10-1 mol.L-1 D．1.0×10-12 mol.L-1
|
|
| 12. | 详细信息 |
|
物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ） A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①
|
|
| 13. | 详细信息 |
|
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
|
|
| 14. | 详细信息 |
|
对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ） ①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液 A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
|
|
| 15. | 详细信息 |
|
将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是 ( ) A．c(CH3COO－) = c(Cl－) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COOH) B．c(CH3COO－) = c(Cl－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H＋) C．c(CH3COO－) ＞ c(Cl－) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COOH) D．c(CH3COO－) ＞ c(Cl－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H＋)
|
|
| 16. | 详细信息 |
|
25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是( ) A．V1=102V2 B．V2=102V1 C． V1=2V2 D． V2=2V1
|
|
| 17. | 详细信息 |
|
写出下列物质的电离方程式(在水溶液中) (1)NH3·H2O_____________________________________； (2)H2CO3_____________________________ __________； (3)NaHSO4__________________________ __________； (4)NaHCO3_____________________ _______________； (5)Fe(OH)3______________ ____________ ___。
|
|
| 18. | 详细信息 |
|
回答下列问题： （1）把FeCl2溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （2）纯碱溶液能除去油污。原因是（用离子方程式表示，下同） （3）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能做净水剂的原因是 （4）配制硫酸铜溶液，经常先把晶体溶于少量稀硫酸后，再加水稀释成溶液。 原因是 （5）铵态氮肥与草木灰（成分是K2CO3）不能混合施用。原因是
|
|
| 19. | 详细信息 | ||||||||||||
|
在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g)
回答下列问题： ⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ； ⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应； ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成CO2的分子数相等 ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。
|
|||||||||||||
CO(g)+H2O(g)| 20. | 详细信息 |
|
钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。 请填写下列空白：
(l)电解食盐水时，总反应的离子方程式是__________________________。 (2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_________________。 (3)已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s) △H＝一641kJ·mol－1 ②Ti(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s) △H＝一770kJ·mol－1 则2Mg+TiCl4＝2MgCl2+Ti △H＝__________________。 反应2Mg(s)+TiCl4(s) (4)在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2____t (不考虑生产过程中物质的任何损失). (5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。
|
|
