2019重庆高一下学期人教版(2019)高中化学期末考试

化学在可持续发展中正发挥着积极的作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放   

B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放   

C．加大化石燃料的开采，满足消费需求   

D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．卤素单质熔点随核电荷数增加而升高，故推出碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

B．SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强    

C．H₂CO₃的酸性比HClO强，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO    

D．常温下铜与浓硝酸可以制取NO₂，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO₂

下列有关化学用语表示正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．¹⁸O^2﹣的结构示意图：

C．氨气的电子式：

D．电子式表示氯化钠的形成过程：

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是               

A．W单质的化学性质非常活泼

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z<W

D．X的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物

下列反应过程，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是

A．NH₄ClNH₃↑+HCl↑  B．NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃

C．2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O        D．2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是   

A．钠与冷水的反应        

B．甲烷在氧气中的燃烧反应   

C．灼热的木炭与CO₂反应  

D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

我国长征系列运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

（1）H₂（g）===H₂（l）△H₁=﹣0.92kJ•mol^﹣1

（2）O₂（g）===O₂（l）△H₂=﹣6.84kJ•mol^﹣1

（3）如图，下列说法正确的是

A．2mol H₂（g）与1mol O₂（g）所具有的总能量比2molH₂O（g）所具有的总能量低

B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol^﹣1

C．液氢燃烧的热化学方程式2H₂（l）+O₂（l）===2H₂O（g）△H=﹣474.92kJ•mol^﹣1

D．H₂O（g）变成H₂O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的恒容容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法正确的是

A．用物质A表示2s内的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

B．2 s时容器内气体压强为起始时的0.8倍

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol·L^－1

某温度下，2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)△H<0已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．①图可能是加压引起的

B．②图可能是恒压通O₂引起的

C．③图可能是升高温度引起的

D．④图是移走部分SO₃引起的

工业上在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g), 若将4 mol H₂和2mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，保持温度不变，若此时再向该容器中投入a mol CO、b mol H₂和c mol CH₃OH，平衡不移动的是

A．a=1    b=2   c=1B．a=1    b=2   c=5

C．a=1    b=2   c=7D．a=1    b=2   c=9

下列说法正确的是 

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应    

B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同    

C．△H<0、△S>0的反应可自发进行     

D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是

甲容器中通入1 mol NO₂ ，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达平衡时NO₂的转化率为a％，保持温度和容器体积不变向容器中再通入1 mol NO₂，重新达到平衡后NO₂的转化率为b％,下列说法正确的

A．a>b          B．a<b          C．a=b          D．无法确定

在一定温度下的密闭容器中，反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) 达到平衡。若在压强不变的情况下，向平衡体系中通入一定量的氩气，再次达到平衡后下列说法正确的是

A．v_正 增大                  B．v_逆 增大       

C．SO₂ 的转化率减小          D．SO₃ 的产率增大

一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH 的反应如下：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (g)+H₂O(g)△H₁，研究发现，反应过程中会有副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂，温度对CH₃OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是

A．△H₁<0，△H₂>0

B．增大压强有利于加快合成反应的速率

C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH₃OH 的产率

D．合成CH₃OH反应的平衡常数表达式是K=

如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应 2X(?)+Y(?)aZ(g)。达到平衡状态时图Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

（13分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A的一种核素原子核中只有质子，没有中子。B的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应，C的最外层电子数是所在周期数的3倍，D⁺与C^2-具有相同的电子数，E最高正价与最低负价代数和为4。

（1）已知A_S元素的原子序数为33，与B在同一主族，As在元素周期表中的位置　　。

（2）由A、B、F三种元素组成盐的电子式为　　。

（3）C、D、E的离子半径由大到小的顺序为　　（填离子符号）。

（4）下列事实能说明F元素的非金属性比E元素的非金属性强的依据是_______(填序号)。

a．E和F两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高

b．在氧化还原反应中，1molF单质比1molE单质得电子多

c．F的单质与E的氢化物水溶液反应，溶液变浑浊

（5）C与D按原子个数1:1形成的化合物，含有的化学键类型为　　，该化合物与水反应的离子方程式：　   　。

（6）C的氢化物沸点____E的氢化物沸点（填“＞”，“＜”，“＝”）,原因是　   　 。

Ⅰ．中和热的测定是高中化学的定量实验之一。50mL0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是　  　。大烧杯上如不盖泡沫塑料板，求得的中和热　   　-57.3kJ/mol（填“＞”，“＜”，“＝”）。

Ⅱ．草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中后面褪色加快的主要原因，过程如下：

【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑

【提出假设】从影响化学反应速率的因素，猜想可能的原因：

假设1：该反应是放热反应

假设2：反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用

假设3：K⁺对该反应有催化作用

（2）该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是　  　。

【设计、完成实验】

（3）完成探究，记录数据

实验采用控制单一变量的方法，分析表中数据回答问题：

①表格中x＝　   　，假设　   　成立。加入蒸馏水的目的是　  　。

②实验 b 测得混合后溶液褪色的时间为 15s，忽略混合前后溶液体积的变化，则这段时间平均反应速率 v（KMnO₄）＝　 mol•L^-1•min^-1（保留1位有效数字）。

③该小组同学认为不宜用 MnCl₂ 溶液代替 MnSO₄ 溶液对该反应进行催化探究，其原因是

   　（用离子方程式表示）。

（13分）氢是人们公认的清洁能源，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。回答下列问题：

（1）工业生产中可利用H₂还原CO₂制备清洁能源甲醇(CH₃OH)。

已知CO（g）和H₂（g）的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol，CO与H₂合成甲醇的能量如图甲所示，则用CO₂（g）和H₂（g）制备CH₃OH（l）的热化学方程式为　  　。

（2）一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO₂ 和 3.0molH₂发生反应生成CH₃OH，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO₂ 的转化率随温度变化如图乙所示：

①温度低于T₄时催化效果最好的是催化剂　   　 （ 填“I”，“Ⅱ”，“Ⅲ”）。

②a点 v（ 正 ）　   　v（ 逆 ） （ 填“＞”，“＜”，“＝”）。计算c点时c(H₂)=　   　，反应达平衡后充入4mol氩气，H₂的平衡浓度　   　（填“变大”，“变小”，“不变”）。

③该反应在 b点时已达平衡状态，b点的转化率比 c 点高的原因是　  　。

④在温度不变的条件下，进一步加快反应速率并提高H₂转化率的方法是　   　（写1种）。

（3）利用废弃的H₂S的热分解可生产H₂：2H₂S（g）2H₂（g）+S₂（g）。现将0.20mol H₂S（g）通入到某恒压（压强p＝a MPa）密闭容器中，在不同温度下测得H₂S的平衡转化率如下图所示：

已知：K_p为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数

温度为T₄℃时，该反应的平衡常数K_p＝　　（用含a的代数式表示）

（13分）氨在生产、科研中用途广泛，而NO_x则带来严重的环境污染问题。

（1）已知反应相关化学键键能数据如下：

由此计算2NH₃（g）+3Cl₂ （g）===N₂（g）+6HCl（g）△H＝　   　。

(2)硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为　   　，平衡常数表达式为　　。

（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）△H＝-Q kJ•mol^﹣1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=　   　。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

　   　（填字母编号）。

a．适当升高反应体系的温度  b．通入一定量的N₂

c．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂　　 

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　   　　（填字母编号）。

a．v_正(N₂)= 2v_逆(NO)

b．反应体系的压强不再发生改变

c．不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

e．活性炭的质量不变

④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）＝　   　。NO的转化率　   　（填“增大”、“减小”或“不变”）。