舒兰市2019年高二化学上册月考测验同步练习

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我国现阶段的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是 A. 充分利用太阳能 B. 充分利用风力和水力发电 C. 提高能源利用率 D. 不使用含碳的能源

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已知有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4(s)N2(g)＋4H2O(g)＋Cl2(g)＋2O2(g) △H=－Q kJ／mol下列叙述不正确的是 A. 上述反应属于氧化还原反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C. 反应从能量变化上看，化学能完全转变为热能 D. 在反应中气体的体积明显增大

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ／mol。向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A. ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 C. ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D. ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

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下列关于反应热的说法正确的是 A. 当∆H＜0时，表示该反应为吸热反应 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 已知C(s)+ O2(g)=CO(g)；ΔH =－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

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下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 A. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ C. ClO－＋H2OHClO＋OH－ D. H2S＋H2OHS－＋H3O＋

6.	详细信息
下列说法中正确的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子 D. 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

7.	详细信息
下列说法中正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变 C. ΔH＜0、ΔS＜0的反应一定能自发进行 D. ΔH＞0、ΔS＜0的反应一定不能自发进行

8.	详细信息
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用υＡ、υＢ、υＣ表示，已知：υＡ=3υＢ、2υＡ=3υＣ，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

9.	详细信息
在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1 B. υ(C)=0.5 mol•L-1•min-1 C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D. υ(A)=0.2mol•L-1•min-1

10.	详细信息
对于处于化学平衡状态的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是 A. 增大H2O(g)的浓度 B. 升高温度 C. 降低压强 D. 增加碳的量

11.	详细信息
将H2和N2充入恒容密闭容器，恒温下发生反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＜0。平衡时N2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应，平衡时N2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 无法确定

12.	详细信息
对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是（ ）

13.	详细信息
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大 B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时 ，反应达到平衡 D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

14.	详细信息
下列溶液一定呈中性的是 (　　) A. pH＝7的溶液 B. c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液

15.	详细信息
实验室测得3mol SO2在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH=－196.64kJ•mol－1，当放出265.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A. 40% B. 50％ C. 80％ D. 90％

16.	详细信息
现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4·Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 a. ④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>②

17.	详细信息
下列说法不正确的是 A. Ksp只与温度有关 B. 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度不一定小 C. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D. 由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

18.	详细信息
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　） A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B. 醋酸的电离程度增大，pH增大 C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7 D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)变小

19.	详细信息
下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图②表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲线 C. 图③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D. 图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时υ正＞υ逆

20.	详细信息
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A. 在0.1 mol•L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3) B. 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3) C. 向0.2 mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na+)＝0.1 mol•L-1]：c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH-)

21.	详细信息
①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.5kJ/mol ②2CO(g) +O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝566kJ/mol ③CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；ΔH＝177.7kJ/mol ④0.5H2SO4(l) +NaOH(l)＝0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol ⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有___________________（填序号，以下同）； （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是___________________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是__________________________________。

22.	详细信息
已知热化学方程式：C(S，金刚石)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝395.41KJ/mol C(S，石墨)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.51KJ/mol 则金刚石转化为石墨的热化学方程式为___________________，由热化学方程式看更稳定的碳的同素异形体是_________________________。

23.	详细信息
（1）现向含AgCl的饱和溶液中： ①加入AgNO3固体，则c(Ag+)______，c(Cl-)______；（填“变大”、“变小”或“不变”，下同） ②加入NaI固体，则c(Ag+)______，c(Cl-)______。 （2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)。进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。若牙膏中添加含F-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因_________________________________。

24.

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已知下列反应： ①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH=196．6kJ•mol-1 ②4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 ③N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝92.4 kJ•mol-1 （1）在一定条件下向一密闭容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,充分反应后，放出的热量_______________（填“＜”“＞”“＝”）98.3kJ；理由是___________________________； （2）反应②的化学平衡常数表达式K＝_________________________，温度降低时，K值_________________________（填“增大”、“减小”或“无影响”）； （3）在0.2L的密闭容器中，加入1.0mol N2 和 3.0mol H2当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为3 mol，则平衡时氮气的转化率＝___________； （4）反应③中为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有____________________。 A.升高温度 B.增大压强 C.减小压强 D.及时移出氨 E.循环利用和不断补充氢气

25.	详细信息
已知反应：2A(g)＋B(g)2C(g) （1）在一个体积为２Ｌ的密闭容器中充入6 mol Ａ和3mol Ｂ进行上述反应，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中Ｂ的体积分数为25%，用Ａ浓度变化表示的化学反应速率为___________，求该温度下平衡常数K=______________； （2）下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是________；b～c过程中改变的条件可能是________；请将增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。____________ （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将______（填“升高”、“降低”或“不变”（假设容器不与外界进行热交换））。

26.

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为了测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验： 取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答： （1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为_____________； （2）实验中眼睛注视_________________，直至滴定终点；判断到达终点的现象是___________________________________________ ； （3）若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为_______________； （4）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响） A.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度________________________； B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水______________________________； C.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分______________________。