2018高一上学期人教版高中化学月考试卷

“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能

A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等

B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料

C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu

D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe₃O₄或FeO和红色Fe₂O₃

我国科学家成功研制SiO₂超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确的是

A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应

B．SiO₂是酸性氧化物

C．SiO₂在工业上可用于制造光导纤维

D．SiO₂与碱的反应是非氧化还原反应

下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是

A．钠与氧气                 B．NaOH溶液和Al₂(SO₄)₃溶液

C．盐酸与铁粉               D．二氧化碳与氢氧化钠溶液

飞船内安装盛有Na₂O₂的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的叙述正确的是

A．Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等

C．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等

D．Na₂O₂属于碱性氧化物

下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．硫酸与Na₂SiO₃溶液混合：SiO＋2H^＋===H₂SiO₃↓

B．Cl₂和NaOH溶液反应：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．氯化铁溶液与铁反应：   Fe^3＋＋Fe===2Fe^2＋

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓

下列说法不正确的是

A． SiO₂可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

B. 可用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃溶液

C．用加热法可除去Na₂CO₃中的NaHCO₃

D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色

若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是

A．NH、SO、CO、K^＋                    B．Na^＋、Ba^2＋、Ca^2＋、HCO

C．Mg^2＋、SO、K^＋、Cl^－                        D．K^＋、Cl^－、Na^＋、SO

有NaCl、MgCl ₂ 、FeCl ₂ 、FeCl ₃ 和AlCl ₃ 五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是

A. 盐酸          B. AgNO ₃ 溶液       C.氨水          D. NaOH溶液

有两份质量相同的NaHCO₃，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为

A．2∶1         B．1∶1             C．1∶2         D．4∶1

往100 mL 1 mol.L ^-1 的AlCl ₃ 溶液中滴加1 mol.L ^-1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是

A. 100 mL        B. 200 mL               C. 300 mL       D. 350 mL

 某溶液中有 Fe ³⁺、Mg ²⁺ 、Fe ²⁺ 和Al ³⁺ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是

A. Fe ³⁺              B. Mg ²⁺             C. Fe ²⁺             D. Al ³⁺

两份铝屑，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的NaOH溶液反应，产生H₂的体积比为1∶2(同温同压下)，则两份铝屑的质量比为

A．1∶1          B．1∶2             C．1∶3         D．1∶4

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。将丁溶液滴入甲溶液中时，无明显现象，据此可推断丙物质是

A．Al₂ (SO₄)₃    B．FeSO₄        C．NaOH    D．BaCl₂

 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH) ₂ 溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH) ₂ 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A. MgSO₄          B. Al ₂ (SO₄ ) ₃   

C. Fe ₂ (SO₄ ) ₃      D. NaAlO₂

如图所示是向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

B．原混合溶液中c (MgCl₂)∶c (AlCl₃)=1∶2

C．c (NaOH)=c (HCl)

D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

证明某溶液中只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法是

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

④只需滴加KSCN溶液

A．①②       B．②③           C．③④         D．①④

0.6 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃和1.2 mol·L^－1的CuSO₄的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe^2＋与Cu^2＋的物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为

A．0.16 mol    B．0.22 mol      C．0.30 mol         D．0.48 mol

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

（1）A装置的作用是________________________________________________________，

B中反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）D的作用是____________________________________________________________。

（3）E中的现象是__________________________________________________________。

（4）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______________________________________________________________________。

某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

（1）在常温下，KMnO₄固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_ ________。

（2）B中的液体为____________，其作用为____________________________________。

（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用离子方程式说明)。

（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 _______(填“甲”或“乙”)的意见正确。

有一无色溶液100 mL，其中可能含有Fe^3＋、Al^3＋、Na^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、NH、K^＋、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：

（1）焰色反应是________(填“物理”或“化学”)变化；实验②中经过滤得到白色沉淀，该沉淀如何洗涤？______________________________________________________________。

（2）原溶液中一定存在的离子有________(写化学式)，可能存在的离子有________。

（3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。

（4）若溶液中K^＋物质的量为0.04 mol，则c(Na^＋)＝________。