山东高二上学期鲁科版高中化学月考试卷

某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是(   )    

A．反应过程b有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁＋E₂

对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是     (     )

A． 该反应的反应热为－5 800 kJ·mol^－1，是放热反应

B． 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol^－1

C． 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

D． 该式的含义：25 ℃、101  kPa下，2 mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5 800 kJ

往5mL 0.005 mol/L FeCl₃溶液中滴加5mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色，发生反应：

FeCl₃＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)₃            下列说法不正确的是           (    )

A．往上述溶液中加入饱和Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液红色变深

B．往上述溶液中加入KCl溶液，平衡向左移动

C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色变浅

D．往上述溶液中加入NaOH溶液，溶液变成红褐色

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   △H < 0

反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是                  （    ）

A．增加压强                              B．降低温度

C．增大CO的浓度                       D．更换催化剂

密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(s)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的（  ）

A．减小容器体积，平衡正向移动             B．再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大

C．再加入X，X的转化率减小               D．降低温度，Y的转化率增大

 恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是     （    ）                                                                                           

A． v_正（A）= 3 v_逆（C）               B．密闭容器内气体的密度不再改变

C．单位时间内消耗3n mol C的同时，生成3n mol B    D．密闭容器内气体的浓度之比为1:3:2

生产水煤气的反应为：C(s)+H₂O(g) = CO(g)+H₂(g)  △H = +131.4 kJ/mol  下列判断正确的是（   ）                                             

 A．反应物能量总和大于生成物能量总和

 B．CO(g)+H₂(g)= C(s)+H₂O(l)    △H = -131.4kJ/mol

 C．水煤气反应中生成1 mol H₂(g)吸收131.4 KJ热量

 D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

X(s)＋3Y(g)Z(g)　ΔH＝- a kJ·mol^－1，一定条件下，将2 mol X和2 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 s时测得生成0.5 mol Z。下列说法正确的是           （    ）                              

A．10 s内，X的平均反应速率为0.025 mol·L^－1·s^－1

B．第10 s时，Y的反应速率为0.075 mol·L^－1·s^－1

C．第10 s时，X为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L^－1

D．10 s内，X和Y反应放出的热量为a kJ

下列说法不正确的是                                                     （    ）

A．反应混合物各组分的百分含量发生改变，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动               

在容积一定的密闭容器中，反应：A(？)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是                                     （   ）                                                      

A．正反应是放热反应         

B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动

C．其他条件不变，降低温度该平衡向逆反应方向移动         

D．改变压强对该平衡的移动无影响

已知反应：2NO(g)＋Br₂(g)2NOBr(g)　ΔH＝- a kJ·mol^－1(a＞0)，其反应机理如下

① NO(g)＋Br₂(g)NOBr₂(g)　    快    

    ② NO(g)＋NOBr₂(g)2NOBr(g)　 慢

下列有关该反应的说法正确的是                                            （    ）

A．②的活化能比①的大              

B．NOBr₂是该反应的催化剂

C．逆反应的活化能比正反应的活化能小a kJ·mol^－1

D．增大Br₂(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，温度不变，将容器的体积缩小为原来的一半，再达到平衡，测得A的浓度为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是                                        （    ）                                       

A．x＋y<z                                B．平衡向逆反应方向移动   

  C．C的体积分数降低                      D．B的浓度增大

已知：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol^－1

H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol^－1、496 kJ·mol^－1和462 kJ·mol^－1，则a为（   ）

A．－332         B．－118        C．＋130         D．＋350

C

. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+S(l)  △H < 0   

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是                         （    ）                               

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

一定温度下，在密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是                                                        （    ）                          

A．若增大容器的体积，则容器中气体的颜色先变浅后又变深，再次达平衡比原平衡颜色深

B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N₂O₄，再次达到平衡时各物质的百分含量不变

C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N₂O₄，相对于原平衡，平衡向正反应方向移动，再次平衡时N₂O₄的转化率减小

D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是            (   )

A．该反应的ΔH ＜0

B．m > n＋p

C．B、C两点化学平衡常数：K_B＜Kc

D．A、B两点的反应速率v(A) > v(B)

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)

ΔH＝Q kJ·mol^－1     反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(　　)

A．增大压强，平衡正向移动               B．升高温度，该反应的平衡常数增大

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数增大  D．体积不变，再加入Y ，Y的体积分数增大

 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是   （    ）          

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)= 0. 11 mol·L^-1，则反应的△H <0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反应达到

平衡前v(正)<v(逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃ 和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃ 的转化率大于80%

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： 

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g)    △H₂

③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)         △H₃

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH₁＝____________kJ.mol^-1，已知 ΔH₂＝－58kJ.mol^-1，则ΔH₃＝__________kJ.mol^-1

(2)已知  CH₃OH（g）+ 1/2 O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)    ΔH＝－192.9 kJ.mol^-1

H₂O(g)= H₂O(l)    ΔH＝－44 kJ.mol^-1

写出甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1) 该反应的平衡常数表达式K=              ，△H     0  （填“<”  “ >”  “ =”)；

(2) 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)=       mol·L^-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡，A的转化率为________；保持温度不变，若向该密闭容器中再充入0.20mol的A和0.80mol的B，再达平衡时B的转化率为          ；

(3) 1200℃时，反应C(g)+D(g) A(g)+B(g) 的平衡常数的值为              。

已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

（1）此时该反应__________(填“处于平衡状态”“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”）

（2）平衡时，c(CH₃OCH₃) 为________________，CH₃OH的转化率为___________（保留三位有效数字）。

CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L^-1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2-)随c(H⁺)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应___________________________________

（2） 由图可知,溶液酸性增大,Cr₂O₄^2-的平衡转化率　　　　　(填“增大“减小”或“不变”)。

根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为　　　　　　　。

（3） 升高温度,溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH　　0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺,该反应的离子方程式为_________________________________________________________________

（1）已知反应2HI（g）=H₂(g) + I₂(g) 的 △H = + 11 kJ·mol^-1，1 mol H₂（g）、1 mol I₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436 KJ、151 KJ的能量，则1 mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为                    kJ。

（2）反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g) 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为                                                   。

②上述反应中，正反应速率为v_正＝k_正x²(HI)，逆反应速率为v_逆＝k_逆x(H₂)x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为            (以K和k_正表示)。若k_正＝0.002 7 min^－1，在t＝40 min时，v_正＝         min^－1。

③ 由上述实验数据计算得到v_正～x(HI)和v_逆～x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为              (填字母)。