题目

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：  ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)    △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)         △H3 回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 化学键H-HC-OC      O  H-OC-H E/（kJ.mol-1）4363431076465413 由此计算ΔH1＝____________kJ.mol-1，已知 ΔH2＝－58kJ.mol-1，则ΔH3＝__________kJ.mol-1 (2)已知  CH3OH（g）+ 1/2 下图是丁烷(C4H10)裂解的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检置整套装置的气密性②排出装置中的空气③给D、G装置加热等……；G后面装置以及铁架台等已省略；CuO能将烃氧化成CO2和H2O。请回答下列问题：(1)丁烷裂解的可能方程式为C4H10CH4+C3H6，____________________；(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_____________________________；(3)若对反应后E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验：①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是___________、___________(填字母) ；a．蒸发 b．过滤 c．分液 d．蒸馏②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_____________________________________________；③已知A的碳原子数大于B的碳原子数，请写出B的名称______________________；(4)假定丁烷完全裂解，流经D、G装置中的气体能完全反应。当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g，G装置的质量比反应间减少了1.44，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为___________。