2019安徽高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A. 晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光导纤维

B. 葡萄酒中通常添加少量SO₂，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

C. “明如镜、声如磬”的瓷器，其制取原料主要为黏土

D. 用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作

下列实验操作正确的是（    ）

A. 用稀硫酸和锌粒制取H₂时，加几滴Cu(NO₃)₂溶液以加快反应速率

B. 向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体，证明H₂SO₃的酸性强于HClO

C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

D. 将Cu与浓硫酸反应后的混合物先冷却，再向其中加入冷水以验证生成的Cu²⁺

我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是（    ）

A. 与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低

B. 过程I、Ⅱ都要吸收能量

C. 过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成

D. 利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. l mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH₃CH₂CH₂Cl分子数为N_A

B. 1mol K₂S₂O₈(S元素＋6价）中含有过氧键数为4N_A

C. 含有N_A个Fe(OH)₃胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56 g

D. 180g葡萄糖分子中含有羟基数为6N_A

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（    ）

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

下列有关说法不正确的是（    ）

A. 苯与浓HNO₃和浓H₂SO₄的混合液共热，发生取代反应

B. 乙醇在一定条件下可以转化为CO₂或CH₃COOC₂H₅

C. 可以用碳酸钠溶液区分乙酸、乙醇、苯

D. 乙烯通入溴水中，得到无色、均一溶液

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 向(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中加过量NaOH溶液：NH₄⁺＋Fe²⁺＋3OH^－=Fe(OH)₂↓＋NH₃•H₂O

B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe₂O₃＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂O

C. 向小苏打溶液中加少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^-=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

D. 向Ca(ClO)₂溶液中滴入少量Na₂SO₃溶液：ClO^－＋SO₃^2-=Cl^－＋SO₄^2-

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的说法错误的是（    ）

A. e点溶液中c(HCO₃^-)＞c(K⁺)

B. bc段反应的离子方程式是AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

C. d点溶液中c(K⁺)= c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)

D. Oa段与de段所消耗CO₂的体积相同

下列关于有机化合物的说法错误的是（    ）

A. 尼龙绳主要由合成纤维制造

B. 蔗糖的水解产物有两种，且互为同分异构体

C. 高纤维食物富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

D. 加热能够杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（    ）

A. 热稳定性：MgF₂＞MgCl₂＞MgBr₂＞MgI₂

B. 22.4LF₂(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ

C. 工业上可由电解MgCl₂溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量

D. 由图可知：MgBr₂(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s)＋Br₂(l)   ∆H=－117kJ/mol

现有W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列错误的是（    ）

A. X与Z具有相同的最高化合价                  B. X和Y形成的化合物的水溶液呈碱性

C. Y的氢化物为离子化合物                      D. 简单离子半径：Y＜X＜W

《hem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（    ）

A. 属于饱和烃，常温时为气态                   B. 二氯代物共有5种

C. 分子中含有4个五元环                        D. 不存在属于苯的同系物的同分异构体

一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下K_sp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-15，则下列说法错误的是（    ）

A. 废渣中含有二氧化硅和硫酸钙

B. 加热煮沸可以提高除铁效率

C. 除铜过程中，溶液酸性增强

D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH＞9

氢化钙(CaH₂)常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法错误的是（    ）

A. 装置I不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

B. 装置III、V所起作用相同

C. 直玻璃管加热前，用试管在末端收集气体并验纯

D. 试验结束后，可通过取样加水，根据气泡判断是否有CaH₂生成

电—Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H₂O₂与Fe²⁺发生Fenton反应，Fe²⁺＋H₂O₂=Fe³⁺＋OH^－＋•OH，生成的烃基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是（    ）

A. 电解池左边电极的电势比右边电极的电势高

B. 电解池中只有O₂和Fe³⁺发生还原反应

C. 消耗1 molO₂，电解池右边电极产生4mol •OH

D. 电解池工作时，右边电极附近溶液的pH增大

常温，向20 ml0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c_水(OH^－)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是（    ）

A. 常温下，醋酸的电离常数约为1×10^-5

B. b、d两点溶液中均存在c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

C. V₁=20

D. c点溶液存：c(OH^－)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

I．【查阅资料】

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色

②硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液在工业上可作为脱氯剂

II．【性质验证】

实验装置如图1所示(省略夹持装置)

（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO₄、Ca(ClO)₂、KClO₃固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。

（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)

A．碱石灰     B．浓硫酸       C．硅酸       D．无水氯化钙

（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。

（4）不考虑Br₂的挥发，检验F溶液中Cl^-需要的试剂有_______。

III．【探究和反思】

图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：

①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…

（5）设计步骤③的目的是______。

（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)

A．Cl₂、Br₂、I₂的熔点                 B．HCl、HBr、HI的酸性

C．HCl、HBr、HI的热稳定性           D．HCl、HBr、HI的还原性

亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO₄H，并检验产品纯度。已知：NOSO₄H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）利用装置A制取SO₂，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号)

A．Na₂SO₃固体和20%硝酸           B．Na₂SO₃固体和20%硫酸

C．Na₂SO₃固体和70%硫酸           D．Na₂SO₃固体和18.4mol/L硫酸

（2）装置B中浓HNO₃和SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。

①为了控制通入SO₂的速率，可以采取的措施是_______。

②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低的可能原因是____。

③开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。

（3）在实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是______。

（4）测定NOSO₄H的纯度

准确称取1.337 g产品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO₄标准溶液和10 mL 25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。

已知：2KMnO₄＋5NOSO₄H＋2H₂O＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋5HNO₃＋2H₂SO₄

①配平：__MnO₄^-＋___C₂O₄^2-＋______＝___Mn²⁺＋____＋__H₂O

②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。

钼酸钠晶体(Na₂MoO₄•2H₂O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）途径Ⅰ还原剂与氧化剂物质的量之比为(不考虑杂质的反应)_____；碱浸时气体A的电子式为_______。

（2）途径II氧化时溶液中还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为____。

（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40 mol/L，c(CO₃^2-)=0.40mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-。当CO₃^2-的除去率为90%时，列式计算此时是否有BaMoO₄沉淀生成____。[已知K_sp(BaCO₃)=1×10^-9、K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化]

（4）途径II所得的BaMoO₄溶液结晶后再经过重结晶可使钼酸钠晶体的纯度提高，其利用的原理是_____。

（5）某锂电池放电过程中，电极上发生Li_x(MoS₂)_n与MoS₂之间的转化。则电池放电时正极的电极反应式为_____。

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

（1）NO₂和N₂O₄以物质的量之比为1：1与O₂和H₂O恰好完全反应的化学方程式为_____。

（2）已知：2N₂O₅(g)2N₂O₄(g)＋O₂(g)    ∆H=－4.4kJ/mol

N₂O₅(g)2NO₂(g)＋O₂(g)             ∆H =＋53.1 kJ/mol

则反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的∆H=___kJ/mol。

（3）利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO₂(g)N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强(100kPa)条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变(不考虑温度的变化)。测定针筒内气体压强变化如图所示：

①B点时NO₂的转化率为___；B点反应N₂O₄2NO₂(g)的平衡常数K_p为____(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

②B、E两点对应的正反应速率大小为ν_B___ν_E(请填“＞”“＜”或“=”)。

③E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。

（4）反应物NO₂可由2NO(g)＋O₂(g)2NO₂生成，对该反应科学家提出如下反应历程：

第一步NO＋NON₂O₂      快速平衡

第二步N₂O₂＋O₂→2NO₂        慢反应   

下列说法正确的是_____(填标号)。

A．若第一步放热，温度升高，总反应速率可能减小

B．N₂O₂为该反应的催化剂

C．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大

D．第二步中N₂O₂与O₂的碰撞100%有效