题目

常温下， 1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用 E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298 A． 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B． 表中最稳定的共价键是 H-F键 C． H2 (g)→2H(g)∆H =+436kJ/molD． H2 (g)+F2 (g)=2HF(g) ∆H =-25kJ/mol 答案：D【详解】 A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，所以结合图表中数据可知 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol， A说法正确； B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是 H-F，最稳定的共价键是 H-F键， B说法正确； C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能下面有关函数的结论中，错误的是（ ）A．f（x）的周期为πB．f（x）在上是减函数C．f（x）的一个对称中心是（，0）D．将f（x）的图象向右平移个单位得到函数y=3sin2x的图象．