题目

把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算： (1)该合金中铝的质量分数为________。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比为________。 (3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________。 答案：解析：(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al能与NaOH反应，设Al的物质的量为n(Al)，则： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol      3×22.4 L n(Al) 6.72 L ＝，解得： n(Al)＝＝0.2 mol， m(Al)＝0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g， 铝的质量分数为×100%≈52.9%。 (2)m(Mg)＝10.2 g－5.4 g＝4.8 g， n(Mg)＝＝0.2 mol， n(M十、将下列句子排列成通顺、连贯的一段话。(共10分)1. Eight. How about you?2. I like Computer Studies best. ItJs very interesting.3. How many subjects do you have this term?4. I have five subjects. I hope (希望) I can have more (更多) .5. Yes,I think so. I like it too.