题目

学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器． 他们取其中一种合金的粉末56g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g．请讨论：当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜ ；当粉末为Fe﹣Al合金时 ＞a＞ ． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】利用极值假设的方法，根据反应的化学方程式，计算合金完全反应产生氢气的量． 【解答】解：当粉末为Fe﹣Al合金时，假设56g金属全部为铁 设生成氢气质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56                         2 56g完成下列电离方程式： Al2(SO4)3________＋________