0．94g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同时消耗氧气2.24g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g。 ⑴求此有机物的分子式。 ⑵若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式。答案：.答:因为有机物的摩尔质量为94 g/mol 所以0.94 g该有机物的物质的量为0.01 mol. 又因2.64 g CO2 即2.64 g/44 g·mol-1 = 0.06 mol 0.54 g H2O 即0.54 g/18 g·mol-1= 0.03 mol 还可知该有机物含有氧元素并且1 mol该有机物燃烧消耗O2 7 mol,生成CO2 6 mol,H2O 3 mol. 故该有机物中含C:6 mol H:3 mol×2=6 mol O:6 mol×2+ 3 mol×1-7 mol×2 =1 mol. 因此该有