题目

下列离子方程式错误的是A.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++====3Fe3++2H2O+NO↑B.向10 mL 1.5 mol·L-1 NaHSO4溶液中加入10 mL 1 mol·L-1Ba(OH)2溶液：H+++Ba2++ OH-====BaSO4↓+H2OC.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4  5H218O2+2+6H+====518O2↑+2Mn2++8H2OD.向20 mL沸水中滴入1 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 答案：B  解析：B选项中的NaHSO4电离出0.015 mol H+和0.015 mol 、0.015 mol Na+,Ba(OH)2电离出0.01 mol Ba2+和0.02 mol OH-。相对于Ba2+过量，两者均反应掉0.01 mol;OH-相对于H+过量，两者均反应掉0.015 mol。10 mL1.5 mol·L-1 NaHSO4溶液与10 mL 1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为3H++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4+3H2O,所以B选项符合题意。3．下列说法中正确的是（　　）A．摩擦起电是通过外力做功凭空产生了电荷B．电子就是元电荷C．导体中通过某一横截面一定的电荷量所用的时间越短，电流越大D．由R=$\frac{U}{I}$可知，一段导体的电阻跟它两端的电压成正比，跟通过它的电流成反比