题目

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是 A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min) C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ8．因式分解：（m-4）（m+1）+3m=（m+2）（m-2）．