题目

100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4  Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，下列说法正确的是 A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1 B．平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大 C．若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大 D．平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)2．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为0.003mol/（L．min），反应达平衡时，c（H2）=0.03mol/L．（2）判断该反应达到平衡的依据是①③（填序号）．①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化．