题目

的倒数是_____；25的算术平方根是_____。 答案：-2；57．医学上酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：6H++2 MnO4-+5H2C2O4→10 CO2↑+2 Mn2++8（H2O）（2）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是H2SO4+CaC2O4=CaSO4+H2C2O4．②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是会发生反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为7.1g，转移的电子数为0.2mol．（3）高锰酸钾也是一种重要的工业试剂．Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）下列关于反应①的说法中正确的是ab（选填编号）．a．被氧化的元素是Cu和Sb．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8molc．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2SⅡ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应写出离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是MnO4-＞H2O2（填写化学式）．