题目

下图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 A．C+O2 CO2                  B．C+ CO2  2CO  C．H2 + Cl2  2HCl                 D．2H2 + O2  2H2O 答案：A化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种．请回答下列问题：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（1）．①已知该反应的平衡常数K175℃＜K165℃，则该反应的△H 0（填“＞”“=”或“＜”）．②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)n(CO2)=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是 ；B点处，NH3的平衡转化率为 ．③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体Ar，CO（NH2）2（1）的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）．（2）镓、铝为同族元素、性质相似．如表是两种两性氢氧化物的电离常数．①写出氢氧化镓的碱式电离方程式： ．两性氢氧化物Al（OH）3Ga（OH）3酸式电离常数Kia2 10-111×10-7碱式电离常数Kib1.3 10-331.4 10-34②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是 ．（3）已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mo1?L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液（中性）．①请结合平衡原理和必要的文字解释Mg（OH）2能溶于NH4C1溶液的原因 ．②将等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．