题目

在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是( ) A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋ C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋ D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应 答案：【答案】D 【解析】 试题分析：A.反应中硫元素被氧化，而CuFeS2中的铁元素未被还原，A错误；B. 该反应中，CuFeS2中的硫元素化合价升高，被氧化，CuFeS2是还原剂，S是氧化产物；铁元素化合价降低被还原，Fe3＋是氧化剂，Fe2＋是还原产物，B错误；C.氧化产物是S，还原产物是Fe2＋，C错误；D. 当转移1 mol e－已知，⊙O的半径为1，弦AB=，若点C在⊙O上，且AC=，求∠BAC的度数．（要求画出图形）