题目

将浓度均为2  mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合，以铜为电极进行电解。一段时间后阴极上有1.6 g铜析出。(1)直流电源已输出_____________ mol电子。(2)溶液中c(Cu2+)=____________mol·L-1。 答案：解析：(1)阴极有Cu析出时，Ag+已完全放电，所以直流电源已输出的电子为：    2 mol·L-1×0.5 L+=1.05 mol    (2)因用铜作电极，当Ag+在阴极析出时，而作阳极的铜亦同时溶解而成为Cu2+，最终使溶液中Cu2+增加，而Cu2+的增加量正好与析出的Ag相对应，故此时Cu2+总量为：    1/2×2 mol·L-1×0.5 L+2 mol·L-1×0.5 L=1.5 mo如图所示，在烧杯瓶里充满某种气体，烧瓶用带导管的胶塞塞紧，导管的一端已事先绑好一个小气球．拔开胶塞，迅速倒入浓氢氧化钠溶液，再立即塞紧胶塞、振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是（　　）A．SO2B．CO2C．H2D．O2