题目

1 g的碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为(    ) A.C+H2O====CO+H2；ΔH=+10.94 kJ·mol-1B.C（s）+H2O(g)====CO(g)+H2(g)；ΔH=+10.94 kJ·mol-1C.C（s）+H2O(g)====CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.3 kJ·mol-1 答案：解析：热化学方程式必须注明反应物和生成物的状态，所以A不对；还要注明反应是吸热还是放热，ΔH＜0为放热反应，ΔH＞0为吸热反应，热化学方程式的化学计量数可以是分数，那么由题可知，1 mol碳反应时吸收10.94 kJ·g-1×12 g=131.3 kJ·mol-1的热量，故C正确，B不正确；D为mol碳参与的反应。答案：CD空气中最多的气体是氮气氮气，氧气的体积分数为2121%．