题目

Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共14.8g，加水制成溶液，然后向该溶液中加入碱石灰12.4g，待完全反应后(指CO32-，HCO3-，Ca2+已完全转化为CaCO3)，加热除去水分，最后得固体29g。求Na2CO3，NaHCO3，CaO，NaOH各为多少克？ 答案：10.6g  4.2g  8.4g  4g 解析:混合体系增重是水参加反应的结果，且nH2O=nNa2CO3，故从水的质量的差入手求解。设混合物中Na2CO3为xmol，x=[29-(14.8+12.4)]／18，解得x=0.1mol。故Na2CO3的质量为：106×0.1=10.6g，NaHCO3的质量为：14.8-10.6=4．2g；CaO的质量为：56×(0.1+4.2／84)=8.4g(由反应方程式可知nCaO=nNa2CO3+nNaHCO3)，NaOH的质量为下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳     B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气       D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气