题目

为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案： 有关反应的化学方程式为： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol·L－1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为( ) A．0.001 mol·L－1   B．0.0025 mol·L－1  C．0.003 mol·L－1  D．0.0035 mol·L－1 答案：   B10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm－、E（m－1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题：（1）HmD的电子式：___________________。 （2）Cm－、E（m－1）-的还原性强弱为___________＞___________（填离子符号），能证明其 还原性强弱的离子方程式为                                 。 （3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________________________________________________。 （4）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________。（填元素符号）