题目

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ） A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)<c(OH－) B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－) C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t1 为NaOH和HCl起始温度平均值，t2 为终止温度。弱电解质电离是吸热的） 实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热 △H t1 t2 ① 50mL0．55mol·L-1NaOH 50mL．0．5mol·L-1HCl 20℃ 23．3℃ ② 50mL0．55mol·L-1NaOH 50mL．0．5mol·L-1HCl 20℃ 23．5℃ （1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、 0．5mol· L－1 盐酸、0．55mol· L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是       、       。 （2）他们记录的实验数据在表格中。      已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各溶液的密度均为1g·cm-3。请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                                                       （3）该小组所测得中和热与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(    )  A、实验装置保温隔热效果差        B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数  C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中     D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度  (4) 实验中若用50mL0．5mol· L－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不变）,则测得的中和热会有偏差，其原因是                                   。