题目

一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求： ⑴ 稀盐酸中HCl的质量是多少克？ ⑵ 铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？ ⑶ 反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？ （反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O。 反应中各物质的相对分把70%的硝酸（密度为1.44g/cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（ ）A．等于35%B．小于35%C．大于35%D．无法确定