题目

由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成二等份，一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（标准状况），溶液质量增加了9.7g，另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出H2共8.96L（标准状况），溶液质量增加了6.4g，而某金属A不反应，试推断未知金属A。 答案：A∶Mg 解析:定量确定元素种类，通常采用计算原子量与化合价的比值，然后再讨论确定的方法。设A金属的原子量为M，化合价为n，则： 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑    ① 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑    ② 比较①、②、③可知：A与盐酸反应放出的氢气应为： n   M   (M-n) 0.15×2 3.3 得  0.3(M-n)＝ 3.3n即  M＝1People often use computers ______ E-mails.A．sendB．to sendC．sendsD．sending