题目

已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH－]+2[A2-] D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]> [H+]>[OH－] 答案：C 解析:1．Ⅰ工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．（1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（mol/L）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂（3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa． 压强温度 1×105Pa 5×105Pa 10×105Pa 50×105Pa 100×105Pa 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACFA．容器的压强不变                      B．混合气体的密度不变C．混合气体中SO 3的浓度不变           D．c（SO 2）=c（SO 3）E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3）            F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）Ⅱ研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．（1）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．（2）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．