题目

将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下生成1.68LH2 ，同时固体物质全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未见颜色改变。为中和过量的硫酸且使铁全部转化为Fe(OH)2 ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，则原硫酸溶液物质的量浓度为  (    )A．2mol/L    B．1.8mol/L     C．4mol/L    D．2.2mol/L  答案：A解析:求解对象的始态是H2SO4，终态是Na2SO4，而Na+全部来源于NaOH且所加入的NaOH中的钠最终全部转化为Na2SO4，依电荷守恒原理有3mol·L－1×0.2L×1=0.15L×c(H2SO4)×2，c(H2SO4)=2mol/L。 如图，AB是⊙O的直径，点P在BA的延长线上，弦CD⊥AB，垂足为E，且=PE•PO．（1）求证：PC是⊙O的切线．（2）若OE：EA=1：2，PA=6，求⊙O的半径．