题目

将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，由图中数据分析计算： (1)原合金中镁的质量为__________g；(2)铝的质量为__________g;(3)盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。 答案：解析：Mg、Al合金在盐酸中发生化学反应的化学方程式为①Mg+2HCl====MgCl2+H2↑②2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑由图可知，在上述溶液中有过量的盐酸，加入NaOH溶液后，发生的变化为③HCl+NaOH====NaCl+H2O。④MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl。生成Mg(OH)2  11.6 g⑤AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl。生成Al(OH)3  19.6 g-11.6 g=8 g⑥Al(OH)3+NaOH====NaAlO2计算：（-x3）2（-x2）3+（-x3）4．