题目

某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算： （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度； （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）； （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。 答案：（6分）解：（1） c(H2SO4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分 （2）Fe   +   H2SO4  ＝ FeSO4 +  H2↑…………………1分                     1mol              22.4 L                     1.0 mol             V(H2) ks5*u* V(H2) = 22.4 L ………………………………………………14．已知函数f（x）=a（x+$\frac{1}{x}$）-|x-$\frac{1}{x}$|（x＞0）a∈R．（1）若a=$\frac{1}{2}$，求y=f（x）的单调区间；（2）若关于x的方程f（x）=t有四个不同的解x1，x2，x3，x4，求实数a，t应满足的条件；（3）在（2）条件下，若x1，x2，x3，x4成等比数列，求t用a表示．