题目

已知下列热化学方程式 Zn(s)+ O2(g)ZnO(s)  ΔH1=-351.1 kJ·mol-1Hg(l)+ O2(g) HgO(s)  ΔH2=-90.7 kJ·mol-1由此可知Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)  ΔH3。其中ΔH3的值是（    ）A.-441.8 kJ·mol-1                      B.-254.6 kJ·mol-1C.-438.9 kJ·mol-1                      D.-260.4 kJ·mol-1 答案：解析：先将Hg(l)+O2(g) HgO(s)倒过来，得HgO(s) Hg(l)+ O2(g)；=+90.7 kJ·mol-1 再加上Zn(s)+O2(g) ZnO(s)  ΔH1=-351.1 kJ·mol-1即得Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)  ΔH3=ΔH1+=-260.4 kJ·mol-1答案：D“600×4”可以先用6乘4得24，再在24后面补写两个00是2400．　 　．