题目

工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是A．SO2的转化率为30％B．反应共放出了196.6 kJ的热量C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol・L―1．min―1D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制做纳米铁粉。 【实验原理】(1)用硫酸亚铁、草酸两种溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是__________________________________________________________________(2)焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O4·2H2OFe+2CO2↑+2H2O↑【操作步骤】(1)草酸亚铁晶体的制备①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两种溶液，缺少的仪器有______________________________________________________________。②若配制的FeSO2溶液略呈黄色，可能的原因是_____________________________________。③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是_____________________________________________。(2)纳米铁粉的制备将一根长度约为12 cm～14 cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。①实验中分解产生CO2所起的作用是________________。②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早、过晚的后果是________________。