题目

下列实验的操作和结论正确的是 A．将0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol B．Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白色沉淀 C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉 D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 答案：【答案】C 【解析】 试题分析：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，2molNa和少量 Al 片与水反应共放出氢气4mol，因此0.1mol反应产生的气体为0.2mol，故错误。B. Na2O2 投入到 FeCl2 溶液，Na2O2先与溶液中的水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应，产生氧气，FeCl2与产生的NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀，由于Fe(OH)2不稳定，白色在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号． 金属的用途 对应的金属物理性质 用铝定制成包装用的铝箔 用铁、铝等做炊具 用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 （2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3 高温 . Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况：2Al+Fe2O3 高温 . Al2O3+2Fe，该反应中Fe2O3Fe2O3是氧化剂（填写化学式），AlAl是还原剂（填写化学式）．反应中生成1mol Fe时，转移33mol电子．②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有ACAC（填序号）A．浓硫酸   B．稀硫酸  C．浓硝酸   D．稀硝酸③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？不能不能（填“能”或“不能”），用化学方程式解释：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；可观察到的实验现象是bcbc（填字母）．a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动．