题目

向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数：Ksp =c(Ag+)•c(Cl-)=1.0×10-10，求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？ (2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？  答案：（1） c(Ag+） =1×10-7 mol/L （2）pH=2 ；解析:（1）AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3      1     10.05L×0.018mol/L=9×10-4mol则：c余(HCl)= [0.05L×0.02mol/L-9×10-4mol]/0.1L=1×10-3 mol/L= c(Cl-)，代入：Ksp =c(Ag+)•c(Cl-)=1.0×10-10，得：c(Ag+)=1×10-7 mol/L（2）反应前后，溶液里H+的物质的量不变反应后:C(H+)=(0.05L×0.02mol/L)/0.1L=0.01 mol/L，则pH=2 一只熊重500千克，2只熊重（　　）吨．　 A． 1 B． 10 C． 100