题目

0.5 mol Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4 g Y的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。写出：（1）Y的名称及它在周期表中的位置；（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式。 答案：（1）Y的名称为镁，第3周期ⅡA族。 （2）MgO+2H+Mg2++H2O解析：因为0.5 mol Y元素的离子得到1 mol电子变为中性原子，所以Y的正价为+2，则其氧化物化学式为YO，所以      YO   +  2HClYCl2+H2OM(Y)+16     2 mol    0.4 g  ×0.2 mol·L-1M（Y）=24 g·mol-1因为Y原子中质子数等于中子数，所以Z==12。铁棒A能吸引小磁针，铁棒B能排斥小磁针，若将铁棒A靠近铁棒B，则（　） A．A、B一定相互吸引 B．A、B一定相互排斥 C．A、B间可能无磁作用 D．A、B间一定有磁作用，可能吸引，也可能排斥