题目

将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。计算原混合物中Cu2O与Cu的质量比（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。 答案：解：设原混合物中含Cu2O的质量为x。 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O      固体质量减少 144            64          144﹣64=80  x                         6.8g﹣4.8g=2g           144：x=80：2g x=3.6g 原混合物中Cu的质量=6.8g﹣3.6g=3.2g 原混合物中Cu2O与Cu的质量比=3.6g：3.2g=9：8 答：原混合物中Cu2O与下图是国民政府某一时期发行的一套纸币的面值之一。该套纸币的发行A．推动了国统区经济的健康发展B．造成中国对外贸易严重入超C．使中国自然经济走向完全解体D．沉重打击了中国的民族工业