题目
含FeS2 80%的硫铁矿在高温煅烧时有5%的硫受到损失,又测得SO2氧化成SO3的转化率是80%,问生产1 t 95%的硫酸需这样的硫铁矿多少吨。 答案:解析:关键是找出关系式,建立“量”关系。由于S损失5%,FeS2也必损失5%,由已知与未知可知应列出FeS2与H2SO4的关系。 4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3; SO3+H2O====H2SO4 设生产1 t 95%的硫酸需硫铁矿的质量为x。 FeS2 — 2H2SO4 120 16.用竖式计算.3.38÷18 30.9×2.7 5.95÷27.6(得数保留两位小数)