题目

实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题： （1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有          和           （2）使用容量瓶前首先要                 (3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母) ①偏大的有_______________________________________________； ②偏小的有_______________________________________________； ③无影响的有_____________________________________________。 A．未洗涤溶解NaCl的烧杯 B．往容量瓶中移液1．如图1是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．（1）下列叙述中正确的是（填序号）BCD．A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小．B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已．C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少．D．当硝酸密度大于1.3g•cm-3时，还原产物主要为NO、NO2（2）当硝酸溶液的密度为1.36g•cm-3时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式是4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O．（3）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g•cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（如图2，仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．第1步：反应并收集生成的气体：①实验中气体发生装置应选择B（填装置序号），理由是N2排除装置中的空气，以防NO被氧化．②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[3]→[6][7]→[8][9]→[5]．③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．第2步：验证E中有NO．④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管．确认生成的气体中有NO的现象是余气体积等于试管容积的三分之一．（4）某工厂生产硝酸的流程简要表示如图3：①氧化炉中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．②工业上通常用质量分数为15%的Na2CO3水溶液（密度1.16g•mL-1）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为1.64 mol•L-1（保留2位小数）．