题目

（6分）32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求(1) NO、NO2的体积各为多少？(2) 此硝酸的浓度为多少？  答案：(1)NO2为5.6L    NO为5.6 L  (2)10 mol/L解析:（1）NO和NO2混合气的物质的量是。32g铜是，在反应中失去电子0.5mol×2＝1.0mol。根据得失电子守恒可知n(NO)×3＋n(NO2)×1＝1.0mol，又因为n(NO)＋n(NO2)＝0.5mol，解得n(NO)＝0.25mol，所以其体积是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，则NO2的体积是11.2L－5.6L＝5.6L。（2）因为二者恰好反应，所以某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI＋I2KI3（KI3易溶于水）。下列推断错误的是 A．在配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度   B．KI3溶液可用于检验淀粉的存在 C．加入KCl固体，会使I－3的浓度增大 D．KI3溶液中加入AgNO3溶液．会析出AgI沉淀