题目

用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是  ▲   ＞    ▲    ＞    ▲  。(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是       ▲         硫酸亚铁加热至高温会分解，生成—种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。实验步骤：将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_____________。（2）按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。操作步骤实验现象用方程式解释原因打开K，通入一段时间N2，关闭K。加热A中玻璃管一段时间洗气瓶B中①__________②______________A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入N2至玻璃管冷却硬质玻璃管最终可以看到③_______________④______________（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______→______。②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。