题目

下列实验现象的描述，正确的是 A．向少量氧化铁粉末中加入足量稀盐酸，红色粉末逐渐消失，溶液变为浅绿色 B．在氯化铜溶液中加入银片，析出红色固体 C．打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白烟 D．硝酸铵固体溶于水，溶液温度会降低 答案：D【解析】 【详解】 A、向少量氧化铁粉末中加入足量稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，红色粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色，错误； B、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；银的活动性弱于铜。在氯化铜溶液中加入银片不反应，无明显现在，错误； C、打（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)（3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。（4）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。A．加了催化剂　　B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3的物质的量