题目

（本题10分）如图，已知A是⊙O上一点，半径OC的延长线与过点A的直线交于B点，OC=BC,AC=OB. （1）试判断直线AB与⊙O的位置关系，并说明理由； （2）若∠ACD=45°,OC=2,求弦AD的长。   答案： （1）相切。理由略  （2）连接OD,由∠ACD=45°知∠AOD=90°,在Rt△AOD中，AD=  解析:略 TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）:             。（2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）   △H=394 kJ/mol。则TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） △H=________从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。 （3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*（激发态）TiO2/S* TiO2/S+ + e-I3-+2e-3I-2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-下列关于该电池叙述正确的是        A．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极