题目

燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是A．负极反应式为CH4+ 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2OB．正极反应式为O2+ 2H2O + 4e－=== 4OH－C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)；，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（   ） A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 Ｃ．H2转化率增大，HI平衡浓度减小 D．t0 时减小体积或升高体系温度