题目

工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。 （1）写出该实验制备纯碱的反应方程式            、               。 （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是      （填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 （3）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 ① 一位5．醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则pH=3的醋酸溶液的AG=8．（3）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．②V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．