2019江苏高一下学期苏教版高中化学期中考试

化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是                 

 A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染

 B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧

 C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

  D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放

下列化学用语表示正确的是

 A．甲烷的比例模型：               B．O₂与O₂^2-互为同分异构体

  C．He和He互为同素异形体            D．S^2－的结构示意图：

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．液溴受热变成溴蒸气            B．加热金刚石使之熔化

C．加热食盐使之熔化              D．加热碘化氢使之分解

下列过程只涉及物理变化的是

   A．伐薪烧炭         B．酿酒成醋       C．滴水成冰       D．百炼成钢

下列物质属于共价化合物的是

A．CaO             B．CO₂             C．K₂O             D．NaCl

在含有大量的Na⁺、OH^—、NO₃^—，该溶液中还可能大量存在的离子是

   A．NH₄⁺             B． H⁺            C． SO₄^2—           D．Mg²⁺

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于氯离子的半

  径。X元素为       

A.Al        B.P        C.S           D.K

从某微粒的原子结构示意图反映出

A.质子数和中子数                      B.中子数和电子数

C.核电荷数和核外电子层排布的电子数    D.质量数和核外电子层排布的电子数

实验室制备硅酸的反应为Na₂SiO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂SiO₃↓，该反应属于

   A．化合反应         B．分解反应         C．置换反应         D．复分解反应

依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

 A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

 B．C比Si的原子半径小,CH₄的稳定性比SiH₄弱

 C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱

 D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

下列各组顺序排列不正确的是                                       

A．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃             B．原子半径：Na＜Mg＜Al

C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄        D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：

TiCl₄＋2Mg        Ti＋2MgCl₂ 。下列有关该反应的说法正确的是

A．TiCl₄是还原剂                           B．Mg被氧化       

C．TiCl₄发生氧化反应                       D．Mg得到电子

已知A的原子序数是x，B^2-与A³⁺具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为

A  x+5    B  x-5    C  x+1   D  x-1

 X、Y、Z是三种短周期的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是

Ａ．N、O、S       Ｂ．P、S、O     Ｃ．O、F、Cl      Ｄ．C、Si、P

在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO₂与O₂          B．NO₂与NO        C．O₂与N₂         D．NO与O₂

起固氮作用的化学反应的是

A.工业上用氮气和氢气合成氨气　　B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮　　D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

在NO₂与水的反应中，水

A．是还原剂      　　　　　　　　　B．是氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂　　　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂

限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、KNO₃, 应选用                                                                        　　                                                                     

A.  AgNO₃溶液 　　　 B. NaOH溶液  　C. Ba(OH)₂溶液　　   D. 盐酸

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是

   A．X与Y只能形成一种化合物

B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

   D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

通入水中所得溶液呈碱性的气体是

   A．NH₃             B．NO₂             C．SO₂              D．HCl

下列关于化学键的叙述,正确的是

  A.离子化合物中一定含有离子键           B.单质分子中均不存在化学键

  C. 含有共价键的化合物一定是分子晶体   D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

某主族元素的最高价含氧酸的阴离子是RO₃^－，则该元素的气态氢化物的化学式是

A．HR           B．H₂R           C．RH₃          D．RH₄

 向800 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体11.2 L(标准状况)，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是：

A. 反应后的溶液中c(Fe^2＋)∶c(Fe^3＋)＝1∶1

B. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.5 mol

C. 原溶液中HNO₃的浓度是2.0 mol·L^－1       D. 反应后的溶液中还可溶解16.0 g铜

 根据要求回答下列问题：

（1）在 ①液氯      ②                      ③白磷    ④氯气   

⑤   ⑥Cl   ⑦Cl    ⑧红磷  

这八种物质中，④的结构式是  ▲  ，⑦的中子数是 ▲ ；互为同位素的是  ▲ （填序号）

（2）在①CaCl₂、②KOH、③He、④H₂SO₄、⑤Na₂O₂、⑥I₂、⑦金刚石，

不含化学键的是   ▲    ， 既含有离子键又含有共价键的   ▲   ；属于共价化合物的是   ▲   ；（都填序号）

（3）写出下列物质的电子式：

NaOH    ▲          NH₃     ▲             

（4）．如下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

i．画出⑦的原子结构示意图   ▲     ；

ii．②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为    ▲    （填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是   ▲      （填化学式）；

iii．②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，写出其中反应的化学方程式           ▲                 ；

ix．写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应化学方程式    ▲    ；

 有关物质的转化关系如下图所示，A是一种常见强酸，固体X是一种含铁的化合物，由两种常见元素组成，一种为非金属元素，且质量比为14∶1，B是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊，C是一种红棕色气体，D是最常见的无色液体，E溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，F是紫红色的金属单质，I是常见的无色气体，遇空气变为红棕色。

请回答下列问题：

(1) D的电子式为____________。

(2) X的化学式为____________。

(3) 写出反应①的化学方程式：____________。

(4) 写出反应②的离子方程式：____________。

将38.4克铜投入到100ml一定浓度的浓硝酸中，两者恰好完全反应，产生气体为NO和NO₂，标准状况下混合体积为11.2L，求

（1）混合气体中NO的体积(标准状况下)

（2）原硝酸的物质的量浓度

（3）若将产生的气体全部通入足量的水中，最后剩余的气体体积为多少（标准状况下）？