题目

在有催化剂存在的体积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空： 起始状态物质的量/mol平衡时HN3的物质的量/molN2H2NH3已知140a①1.560 ②  10.5a③mn   答案：解析：由于起始n(N2)∶n(H2)=1∶4，则当起始以1 mol NH3通入时，达到相同的平衡状态时，须通入0.5 mol的H2；若起始通入m mol N2和n mol H2，并通入x mol NH3，则有：                       N2  +  3H2    2NH3①起始：         1            4                     0平衡：              左边的图像如何变换得到右边的图形？