题目

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： 2 KMnO4+16 HCl == 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 (1)用“线桥法”表示出电子转移情况： 2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O (2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是????_________。 (3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为        mol17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）在B装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{．}$C+4HCl．（2）C装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收未反应的Cl2．（3）D装置用于吸收HCl的优点是防止倒吸．（4）从环保的角度考虑，该装置还不完善，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分可能有a、b（填编号）．a．CH4　   b．CH3Cl   　c．CH2Cl2　   d．CHCl3　e．CCl4（5）其他条件均不变，若去掉A装置，则D中所得盐酸的浓度将变小（填“不变”、“变大”或“变小”），你认为可能原因是CH4和Cl2混合不均导致反应不充分或生成的HCl结合水蒸气形成液滴残留在硬质玻璃管中．