题目

甲从学校乘车回家，途中有3个交通岗，假设在各交通岗遇红灯的事件是相互独立的，并且概率都是，则甲回家途中遇红灯次数的期望为（    ）        A．                          B．                          C．                          D． 答案：A（2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是SiH4SiH4，该分子的立体构型是正四面体正四面体．该分子属于非极非极（填“极性”或“非极性”）分子（2）C与D形成的化合物晶体类型是分子晶体分子晶体．B单质分子中含11个σ键22个π键（3）C的电子排布图（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为CaF2CaF2；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是78g/mol6.02×1023mol-1×4a3cm378g/mol6.02×1023mol-1×4a3cm3（只要求列出算式）．（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值： 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8请回答下列有关问题：①估计钙元素的电负性的取值范围：0.80.8＜X＜1.21.2②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键．