题目

25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。 (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ① ;  ② ;  ③ 。  (2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。  (3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是,浓度为0.002 mol/L的是 。  (4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。  答案：解析:溶液中存在CH3COO-,则有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH,则有CH3COOH的电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中还存在水的电离平衡:H2OH++OH-。溶液中存在的离子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变在，3．14，π，，，中无理数的个数是（ ）（A）5个 （B）4个 （C）3个 （D）2个