题目

 某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe2O3)80％的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少?  (Fe2O3+3CO   2Fe+3CO2) 答案：解：参加反应的Fe2O3的质量=1000 t×80％=800 t，设生成生铁的质量为x。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160           112 800t          96％x x=800 t×112÷(160×96％)≈583.3 t 答：能生成生铁的质量为583.3 t。    【解析】在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量，而后在按照方程式的步骤口语交际——根据情景补充句子。老师：假期里，你们都做了哪些手工呢？刘红：我做了一个大轮船，因为我想让它带着我去远方旅行。“我”：我做了___________，因为 ________________________________。