题目

先观察下列等式，再回答问题．  (1)请你根据上面三个等式提供的信息，猜想的结果，并进行验证； (2)请按照上面各式反映的规律，试写出用含n的式子表示的等式(n为正整数)． 答案：多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）SiCl4水解反应的化学方程式为_________________________________________________。过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________。（4）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。（5）10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_________吨。实际产量为9.70吨，相对误差为__________________%。