题目

盐MN溶于水存在如下过程： 下列有关说法中不正确的是 ( ) A．MN是强电解                         B．N－结合H＋的能力一定比OH－强 C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)        D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋) 答案：【答案】B 【解析】 试题分析：MN=M++N- 完全电离，是强电解质。N-可以结合水电离的H+，说明HN是弱酸，导致水电离的OH－浓度大于H＋的，由质子守恒可得：c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)。故A、C、D均正确。水是极弱的电解质，电离程度小于弱酸的，故N－结合H＋的能力比OH－弱。B项错误。 考点：盐类的水解。I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是______．（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：______；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=______。II.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______步反应决定．（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．